Wat zijn covalente verbindingen?

Covalente verbindingen zijn stoffen die worden gevormd wanneer twee of meer verschillende elementen worden verbonden door een covalente binding.Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee niet-metalen atomen een elektron delen.Atomen binden samen in een poging om stabieler te worden.Over het algemeen zijn atomen stabieler wanneer ze dezelfde hoeveelheid elektronen hebben als het dichtstbijzijnde edelgas, en dat betekent meestal dat acht elektronen in hun buitenste schaal hebben.In ionische bindingen wordt dit bereikt door een atoom met sterkere elektronegativiteit mdash;De hoeveelheid pull een atoom moet elektronen mdash;Elektronen stelen van mensen met mindere elektronegativiteit.Voor covalente verbindingen is geen van beide atoom sterk genoeg om de elektronen te stelen, en dus delen ze ze.

Er zijn twee soorten covalente bindingen die covalente verbindingen kunnen vormen: polaire bindingen en niet-polaire bindingen.Polaire bindingen bestaan meestal uit verschillende atomen die elektronen ongelijk delen.Dit is vaak het resultaat van een sterker elektronegatief atoom dat de elektronen dichterbij trekt dan een zwakker atoom.Omdat het elektron het grootste deel van zijn tijd dichter bij het ene atoom dan het andere doorbrengt, is het resultaat een covalente verbinding die een gedeeltelijk negatief einde en een gedeeltelijk positief einde heeft.

Niet-polaire covalente bindingen worden meestal gevormd door twee atomen die elektronen in gelijke mate delen.Met dit soort obligaties brengen de elektronen dezelfde hoeveelheid tijd door met elk atoom, dus er zijn geen polaire uiteinden.Een goed voorbeeld van een polair molecuul is water met de chemische formule H ₂ o.In dit geval trekt het zuurstofatoom de elektronen meer naar zichzelf aan dan de twee waterstofatomen, wat resulteert in een covalente verbinding die gedeeltelijk negatief is op het zuurstofuiteinde en gedeeltelijk positief op het waterstofuiteinde.Een voorbeeld van een niet-polair molecuul is het methaanmolecuul (CH ₄ ) waarin alle atomen hun elektronen gelijk delen.

Over het algemeen hebben covalente verbindingen een laag smelt- en kookpunt in vergelijking met ionische verbindingen.Bovendien is een stof die is gemaakt van covalente verbindingen niet zo hard zijn als een die is gemaakt van ionische verbindingen.Deze kenmerken zijn het gevolg van het gemak waaruit de moleculen kunnen worden gescheiden.Hoewel de atomen die de moleculen in een covalente verbinding vormen nauw verbonden zijn, kunnen de individuele moleculen die de stof omvatten, elkaar weinig in stand houden.Een persoon kan bijvoorbeeld het moeilijk hebben om de waterstof en zuurstof in een watermolecuul te scheiden, maar kokend water mdash;het scheiden van de moleculen zodat water van een vloeistof verandert in een gas mdash;is een gemakkelijkere taak.

Andere kenmerken van de meeste covalente verbindingen zijn hun onvermogen om op te lossen en hun onvermogen om elektriciteit in water te leiden.Ten slotte zijn covalente verbindingen meestal ontvlambaar in vergelijking met ionische verbindingen.Deze ontvlambaarheid treedt op omdat veel covalente bindingen meestal bestaan uit koolstof en waterstof.Waterstof en koolstof kunnen branden in aanwezigheid van warmte en zuurstof om koolstofdioxide en water te vormen in een reactie die verbranding wordt genoemd.Zoals bij al deze eigenschappen, zijn er uitzonderingen op de regel, bijvoorbeeld, covalente bindingen die geen koolstof of waterstof in hun make -up hebben, hebben geen neiging om te verbranden.