Wat zijn de effecten van zwavelzuur?

De meeste effecten van zwavelzuur zijn het gevolg van zijn sterke zuurgraad en zijn grote affiniteit voor water.Corrosie van metalen door zwavelzuur wordt veroorzaakt door de zuurgraad.De effecten van zwavelzuur op organische materialen, waaronder menselijk weefsel, zijn grotendeels het resultaat van zijn dehydraterende eigenschappen.Materialen zoals hout, papier en katoenen doek worden snel verkoold bij contact met het zuur.

De effecten van zwavelzuur op metalen zijn typerend voor een sterk zuur: het zal reageren met die metalen die reactiever zijn dan waterstof om een metaal te vormenSulfaatzout en laat waterstofgas los.Het zal op deze manier reageren met veel gemeenschappelijke metalen, waaronder ijzer, zink en aluminium.De reactie is krachtiger met het verdunde zuur dan met het geconcentreerde zuur.Dit beperkt de materialen die kunnen worden gebruikt om het zuur op te slaan, hoewel het in geconcentreerde vorm kan worden opgeslagen in roestvrijstalen tanks.De afgifte van waterstofgas vormt een potentieel explosierisico in het geval van een morsen of lek, als het zuur in contact komt met metalen.

Zwavelzuur is een zeer krachtig dehydratmiddel en er wordt veel warmte vrijkomt in contact met water.Als water wordt toegevoegd aan een overmaat van het zuur, zorgt de geproduceerde warmte ervoor dat het water onmiddellijk kookt, waardoor het zuur over een breed gebied wordt gespoten.Om deze reden moet geconcentreerd zwavelzuur altijd worden verdund door het toe te voegen mdash;langzaam mdash;water geven;Het proces mag nooit worden omgekeerd. De dehydraterende effecten van zwavelzuur verklaren de reacties ervan met veel gemeenschappelijke organische materialen.Het zal waterstof en zuurstof verwijderen uit moleculen die deze elementen bevatten in de 2: 1 -verhouding die in het watermolecuul wordt gevonden (H

2

O) mdash;bijvoorbeeld koolhydraten mdash;waaronder suikers, zetmeel en cellulose.Zwavelzuur zal reageren met koolhydraten om de waterstof en zuurstof te verwijderen, waardoor koolstof achterblijft.Een bekende laboratoriumdemonstratie illustreert dit;Geconcentreerd zwavelzuur wordt toegevoegd aan sucrosetafelsuiker in een beker en converteert het snel in een massa houtskool, met veel geproduceerde warmte.Dit is de reden dat zwavelzuur hout en papier mdash;stoffen die voornamelijk bestaan uit koolhydraten.

De effecten van zwavelzuur op de huid zijn goed gedocumenteerd en zijn opnieuw te wijten aan de dehydraterende eigenschappen van het zuur in plaats van de zuurgraad.Huidcontact met het geconcentreerde zuur resulteert in pijn en zwelling van weefsel binnen enkele seconden.Als het contact voldoende langdurig is, kunnen diepe brandwonden het gevolg zijn en er kan enige verkocht zijn, wat resulteert in een bruine verkleuring.Vanwege de veroorzaakte zwelling resulteren zwavelzuurbrandwonden vaak in permanente littekens.

Bij gebruik van zwavelzuur moeten geschikte beschermende handschoenen en veiligheidsbril altijd worden gedragen;Een gezichtsschild en beschermend schort worden ook aanbevolen.Kleine morsen op onbeschermde huid kunnen worden behandeld door snel wassen met veel water.Grotere morsen vormen het risico op spuiten van zuur als water onmiddellijk wordt aangebracht mdash;Het is beter om snel mogelijk zoveel mogelijk van het zuur weg te vegen voordat het wassen.

Zwavelzuur is niet vluchtig bij kamertemperatuur en vormt dus normaal gesproken geen gevaar voor inhalatie;In het geval dit zuur of zijn industriële voorloper, komt zwaveltrioxide echter in contact met water, kan het geweld van de reactie een fijne mist van zwavelzuurdruppeltjes produceren.Dit kan de ogen, luchtwegen en longen beschadigen als het wordt ingeademd.Chronische blootstelling aan zwavelzuur mist mdash;Bijvoorbeeld in een zwavelzuurplant mdash;Het zal bijvoorbeeld giftige en corrosieve dampen afgeven bij contact met haliden, zoals chloriden, fluoriden en bromiden.Contact met chlorates enPermanganaten produceert sterk oxiderende verbindingen die een brand- of explosierisico vormen.