Wat is een bomcalorimeter?
De bomcalorimeter is een laboratoriumapparaat dat een "bom" of verbrandingskamer mdash bevat;meestal gemaakt van niet-reactief roestvrij staal mdash;waarin een organische verbinding wordt geconsumeerd door verbranding in zuurstof.Inbegrepen is een Dewar -kolf die een specifieke hoeveelheid water vasthoudt waarin de bom onderdompeld is.Alle warmte (q) gegenereerd door de verbranding gaat in het water, waarvan de temperatuur (t) stijgt en zeer zorgvuldig wordt gemeten.Uit de gewichten, temperaturen en apparatenparameters, kunnen een nauwkeurige warmte of "enthalpie" van verbranding (ΔH C ) worden bepaald.Die waarde kan worden gebruikt om de structurele eigenschappen van de verbruikte stof te evalueren.
Volume -expansie wordt voorkomen door het rigide bomontwerp, dus hoewel koolstofdioxide en waterdamp worden geproduceerd door de verbranding, komt deze voor bij constant volume (v).Omdat DV ' 0 in de vergelijking DW ' P (DV), waar werk W is, wordt er geen werk uitgevoerd.Ook, als warmte (Q) komt niet binnen noch verlaat mdash;Omdat alles binnen de Dewar Flask mdash;Het proces is "adiabatisch", dat wil zeggen DQ ' 0.Dit betekent ΔH C ' C V Δt, waarbij C V de warmtecapaciteit is bij constant volume.Gegevensaanpassing is nodig vanwege de kenmerken van de bomcalorimeter zelf;Er is de warmte geïntroduceerd door het verbranden van de zekering die verbranding veroorzaakt, en het feit dat de bomcalorimeter alleen ongeveer adiabatisch functioneert.
De bomcalorimeter heeft een aantal toepassingen, waaronder zowel technisch als industrieel gebruik.Historisch gezien zijn in het laboratorium koolwaterstoffen en koolwaterstofderivaten verbrand in een bomcalorimeter met als doel bindingsenergieën toe te wijzen.Het apparaat is ook gebruikt om theoretische stabilisatie-energieën af te leiden, zoals die van de PI-binding in aromatische verbindingen.De procedure kan worden aangetoond aan mdash;indien niet beoefend door mdash;Studenten, als onderdeel van hun niet -gegradueerde college -instructie.Industrieel wordt de bomcalorimeter gebruikt bij het testen van drijfgassen en explosieven, in de studie van voedingsmiddelen en metabolisme en bij de evaluatie van verbranding en broeikasgassen.
6), er zijn zes equivalente koolstof-koolstofbindingen en zes equivalente koolstofhydrogen bindingen in elk molecuul.Zonder het concept van resonantie zouden de koolstof-koolstofbindingen in benzeen blijkbaar anders moeten zijn mdash;Er moeten drie dubbele obligaties en drie enkele obligaties zijn.Benzeen moet goed worden vertegenwoordigd door de fictieve chemische, 3, 5-cyclohexatrienen.Door het gebruik van een bomcalorimeter geeft de werkelijke energie van de zes uniforme bindingen echter een energieverschil voor benzeen in vergelijking met de trieen, van 36 kcal/mol of 151 kJ/mol.Dit energieverschil is de resonantie -stabilisatie -energie van Benzeen.