Wat is een chemische verbinding?

Een chemische verbinding is een type molecuul (verzameling van gebonden atomen) bestaande uit meer dan één element.Water (H _{2 O) is bijvoorbeeld een verbinding, terwijl diatomaire waterstof (H} 2

) dat niet is.De meeste atomen die de aardkorst- en levende organismen vormen, zijn in samengestelde vorm.Verbindingen worden weergegeven door moleculaire formules die de samenstellende atomen en hun overvloed opsommen.

Afhankelijk van de atomen kan een verbinding bij elkaar worden gehouden door verschillende chemische bindingen.Bindingen worden gevormd door de interacties van atomaire elektronenschalen in verschillende orbitale configuraties.Afhankelijk van het aantal elektronen dat draait om de kern van het atoom en de hoeveelheid ruimte in de orbitalen, zijn bepaalde atomen vatbaar voor binding met bepaalde andere soorten atomen.Lewis Dots, een grafisch systeem van het weergeven van samengestelde bindingstypen, genoemd naar de chemicus Gilbert Lewis, wordt vaak gegeven in chemieklassen op de middelbare school.Het bestaan van chemische bindingen is al sinds de 12e eeuw gespeculeerd, hoewel het hele veld slecht werd begrepen totdat het concept van elektronenbindingen in 1916 door Lewis werd geïntroduceerd.

Wanneer een atoom een "volledige" elektronenschil bezit,is erg niet -reactief en heeft de neiging niet te binden aan andere atomen.Deze elementen zijn uiterst rechts van het periodiek systeem te vinden en worden de edelgassen genoemd.Voorbeelden zijn helium, neon en argon.

In chemische verbindingen is het meest voorkomende type binding een covalente binding, waarbij beide samenstellende atomen een vergelijkbare elektronegativiteit hebben, wat resulteert in een gelijkmatige delen van elektronen.Elektronenorbitalen overlappen elkaar, en een enkel elektron kan beide atomaire kernen ronddraaien, die niet uitsluitend behoren.Een voorbeeld van een molecuul bij elkaar gehouden door covalente bindingen is diamant.Een tweede type binding, de ionische binding, treedt op in atomen met significante verschillen in elektronegativiteit, waarbij dat ene atoom de toevoer van elektronen domineert.Deze zijn meestal iets zwakker dan covalente bindingen.Een voorbeeld is natriumchloride of zout.

Er bestaan andere bindingstypen: metalen bindingen, van der Waals -krachten en verschillende anderen.Samen vormen deze alle chemische verbindingen in het universum.