Wat is een sterke elektrolyt?
Aangepast in de chemie, is een sterke elektrolyt een stof die volledig oplost wanneer in water wordt geplaatst.Wanneer het oplost, dissocieert een sterke elektrolyt in zowel positief als negatief geladen moleculen of atomen, respectievelijk kationen en anionen genoemd.Deze elektrolyten zijn in staat om elektriciteit in hun opgeloste toestanden uit te voeren, maar niet in hun vaste vormen.Het zijn meestal zouten en sterke zuren en basen.
Elektrolyten hebben drie categorieën: sterke, zwakke en niet -elektrolyten.Een sterke elektrolyt dissocieert volledig of bijna volledig wanneer ze in water worden geplaatst, terwijl een zwakke elektrolyt alleen gedeeltelijk dissocieert en een niet -elektrolyt geheel blijft.De meeste moleculen die in water uit elkaar kunnen worden afgebroken, worden bij elkaar gehouden door ionische bindingen.
ionische bindingen treden op wanneer twee atomen of moleculen één elektron delen.Wanneer de binding breekt, behoudt een van de atomen het gedeelde elektron.Aangezien elektronen negatief zijn geladen, wordt het atoom dat een elektron heeft gekregen negatief geladen en wordt het atoom dat het elektron verloor positief opgeladen wordt.De positieve lading resulteert wanneer het aantal protonen, dat positief wordt geladen, in de atomen -kern niet langer gelijk zijn aan het aantal elektronen, dat negatief wordt geladen.
De vorming van deze positieve en negatief geladen ionen, kationen en anionen genoemd, is wat een sterke elektrolyt mogelijk maakt om elektriciteit te leiden.Hoe meer ionen in de oplossing, hoe sterker de elektrische geleiding.Elektrolytische cellen gebruiken dit principe.Een sterke elektrolyt wordt opgelost in water en twee staven, de kathode en anode genoemd, zijn verbonden met positieve en negatieve elektrische uitgang.De elektrische stroom reist door de anode, over de oplossing en gaat uit van de kathode, waardoor een elektrisch circuit ontstaat.
Aangezien sterke elektrolyten sterke zuren, zouten of sterke basen zijn, kunnen ze vaak worden bepaald door naar hun moleculaire formule te kijken.Zouten zijn over het algemeen een metaal gebonden aan een ander element.Natriumchloride (NaCl), algemeen bekend als tafelzout, is een van de meest gemakkelijk herkende zouten.De moleculaire formule voor sterke basen begint meestal ook met een metaal, maar eindigt in het algemeen met een hydroxidemolecuul (OH).Als stikstof (n) in de moleculaire formule voor een basis zit, is dit hoogstwaarschijnlijk een zwakke, in plaats van sterk, base en daarom ook een zwakke elektrolyt.
De meeste zuren zijn zwakke zuren en kunnen gemakkelijk worden geïdentificeerd door het waterstofatoom (H) het starten van hun moleculaire formules.De zeven sterke zuren beginnen echter ook met waterstof en worden eenvoudigweg onthouden door wetenschappers die werken met sterke elektrolyten.De sterke zuren zijn waterstofbromide (HBR), waterstofjodide (HI), zwavelzuur (H 2 SO 4 ), salpeterzuur (HNO 3 ), perchloorzuur (HCLO 4 ), chloorzuur (HCLO 3 ) en zoutzuur (HCl).