Wat is een ion?

Een ion is een atoom of molecuul met min of meer elektronen dan normaal, waardoor het een positieve of negatieve elektrische lading krijgt.Omdat een ion neutraal wil worden door extra elektronen te verwerven of te verliezen, heeft het interessante chemische kenmerken.Ionen komen meestal in de vorm van oplossingen.Er zijn drie typen - anionen, die negatief geladen zijn, kationen, die positief geladen zijn, en radicalen, of radicale ionen, die zeer reactief zijn vanwege een grote hoeveelheid vrije elektronen.

Een ionoplossing wordt meestal gecreëerd wanneerBepaalde moleculen, zoals zout, worden opgelost in water.De interacties tussen de opgeloste stof en oplosmiddelenmoleculen lossen zwak gebonden moleculen, zoals zout, in twee of meer ionen.Wanneer zout in water wordt geplaatst, breekt het in natrium- en chloride -ionen, die beide essentieel zijn voor het menselijk leven.Als een persoon te lang van zout wordt beroofd, zullen hij uiteindelijk sterven.Andere levens-essentiële ionen (elektrolyten genoemd) zijn kalium (k ⁺), calcium (Ca2 ⁺), magnesium (mg2 ⁺), waterstoffosfaat (hpo42 ^{− ) en waterstofcarbonaat (HCO3} -

).

^{Andere ionenoplossingen Naast opgeloste zouten zijn zuren en basen.Hydrochloorzuur wordt bijvoorbeeld gevormd wanneer waterstofchloride in water wordt opgelost.Het waterstofchloride breekt in twee ionen, H} + ^{en Cl} - ^{.De H} + _{reageert met water om H} 3 ^O + te produceren, hydroniumion, terwijl het chloor blijft als een chloride -ion.Omdat het ionisatieproces voltooid is, wordt zoutzuur een sterk zuur ^{genoemd.De sterkte van zuren wordt gemeten aan de hand van hoeveel H} +

ionen ze hebben - zoutzuur veel, dus het is erg zuur.In feite kan zoutzuur kunnen oplossen door glas en alle metalen behalve iridium, hoewel de corrosiesnelheid langzaam is.

^{Een andere categorie ionenoplossingen zijn bases.In plaats van te worden gemeten door de concentratie van waterstofionen, wordt een basis gemeten door zijn concentratie van hydroxide-ionen (OH} -

).Een voorbeeld van een basis is kaliumhydroxide, de chemische voorloper van de meeste zachte en vloeibare zeep.Wanneer opgelost in water, produceert kaliumhydroxide een sterke alkali -oplossing.Een alkali is een soort basis.Kaliumhydroxide heeft een aantal interessante chemische eigenschappen-een daarvan is de hygroscopische (wateraantrekkende) aard, waardoor het een krachtig droogmiddel is.Wanneer het reageert met water, is de reactie exotherme, wat betekent dat het significante warmte genereert.

_{De laatste grote groep ionen zijn radicale ionen, of alleen radicalen.Voorbeelden van radicalen omvatten superoxide (O} 2 -

), die het immuunsysteem gebruikt om binnenvallende micro-organismen en stikstofoxide te doden, die het lichaam gebruikt als een belangrijk signaalmolecuul.Net als zuren en basen zijn radicalen zeer reactief en hebben ze een aantal toepassingen in de chemie.Een ongelukkig aspect van radicalen is dat sporenhoeveelheden in het lichaam de neiging hebben om in de loop van de tijd weefsels af te breken, wat bijdraagt aan veroudering.