Wat is ferro sulfaatheptahydraat?

Ferrous sulfaat heptahydraat (feso 4 middot; 7h 2

o) is een ijzeren verbinding die wordt gevormd door de werking van zwavelzuur op ijzer.Het komt ook van nature voor als het vrij gemeenschappelijke minerale melanteriet, waarvan wordt gedacht dat het afkomstig is van de oxidatie van ijzersulfiden zoals pyrieten.De verbinding is een lichtgroene, kristallijne vaste stof en werd vroeger kopera's of 'groen vitriol' genoemd.In vroege tijden werd het gebruikt bij de productie van zwavelzuur, maar deze methode werd vroeg in de 18e eeuw vervangen.Ferrous sulfaat heptahydraat wordt nu gebruikt als een mineraalsupplement, die een bron van ijzer biedt en wordt toegepast op bodem om ijzertekort te verlichten.

Het is een ionische verbinding die ijzer heeft in de oxidatietoestand van +2kation dat twee elektronen aan een anion levert, in dit geval het sulfaatanion, dat de twee elektronen accepteert.IJzer kan bestaan in twee oxidatietoestanden, +2 en +3.In de moderne chemische nomenclatuur staan deze bekend als Iron II en Iron III, maar stonden voorheen bekend als respectievelijk 'ferrous' en 'ferrisch'.Dit wordt soms 'water van kristallisatie' genoemd en wordt gevonden in veel metalen zouten, bijvoorbeeld kopersulfaat en kobaltchloride.Verwarming ferro sulfaat heptahydraat drijft van het water, waardoor watervrij ferro sulfaat achterblijft, een niet-kristallijn wit poeder.Het kan worden hersteld in zijn kristallijn gehydrateerde vorm door water toe te voegen.In de meeste contexten wordt het term ijzersulfaat gebruikt om te verwijzen naar de heptahydraat.

Sterkere verwarming van de watervrijvorm geeft zwaveldioxide vrij (dus

2 ) en zwaveltrioxide (dus 3 ), waardoor ijzer III -oxide (fe achterblijft.2 o 3 ): 2feso 4 rarr;Fe 2 o 3 + dus 2 + dus 3 .Dit was de basis van een lange verouderde methode voor het produceren van zwavelzuur;Het zwaveltrioxide werd gecombineerd met water om het zuur te produceren.De vereiste sterke verwarming maakte het proces oneconomisch en het werd al snel stopgezet toen goedkopere productiemiddelen werden vastgesteld.

Het menselijk lichaam heeft ijzer in aanzienlijke hoeveelheden nodig voor de productie van hemoglobine, het rode bloedcel -eiwit dat zuurstof transporteert.Aangezien ijzersulfaat dit element in een gemakkelijk absorbeerbare vorm biedt, wordt het gebruikt voor de behandeling van bloedarmoede door ijzertekort.Vrouwen worden tijdens de zwangerschap vaak ferromabletten voorgeschreven om de ijzerspiegels te behouden.Ferrous sulfaatheptahydraat wordt niet bijzonder giftig beschouwd, maar het overschrijden van de aanbevolen dosis kan irritatie van het maagdarmkanaal veroorzaken, wat resulteert in buikpijn, misselijkheid en braken.Inname van overmatige hoeveelheden kan levensbedreigend zijn.

IJzertekort in bodem kan resulteren in een vorm van chlorose in planten die kunnen worden verholpen door het aanbrengen van ijzersulfaat op de bodem.Een andere tuinbouwtoepassing is in de preventie van mosgroei op gazons.Ferrous sulfaat wordt ook gebruikt bij afvalwaterbehandeling mdash;Vaak in combinatie met limoen mdash;om ongewenste stoffen te verwijderen door neerslag.