Wat is waterstoffluoride?
Waterstoffluoride is een verbinding van waterstof en fluor met de chemische formule HF.Fluor is een lid van een groep elementen die bekend staan als de halogenen, die allemaal op dezelfde manier met waterstof worden gecombineerd als waterstofhalogeniden.Bij kamertemperatuur en normale druk is waterstoffluoride een kleurloos gas met een kookpunt van 67,1 deg; f (19,5 deg; c), dat veel hoger is dan die van het andere waterstofhalogenide, en laat het bestaan als een vloeistof bijdagelijkse temperaturen.In water lost het op om hydrofluorzuur te vormen.Liquid HF staat ook bekend als watervrij mdash;wat betekent watervrij mdash;hydrofluorzuur en "HF" kunnen worden gebruikt om het gas, de vloeistof of het waterige zuur aan te duiden.
In waterige oplossing is hydrofluorzuur een zwak zuur, als gevolg van waterstofbinding tussen de HF- en watermoleculen, die de mate van dissociatie in ionen beperkt.Waterstofbinding tussen HF -moleculen is goed voor het relatief hoge kookpunt van waterstoffluoride vergeleken met de andere waterstofhalogeniden.Het zuur reageert met veel metalen, die meestal waterstofgas en een metaalfluoride vormt, bijvoorbeeld: mg + 2HF - mgf 2 + H 2 .In tegenstelling tot veel zuren reageert het echter ook gemakkelijk met de meeste metaaloxiden en met silicaten, inclusief glas, die oplosbare verbindingen vormen. CASO
4+ 2HF.Het wordt op deze manier geproduceerd in de chemische industrie, met behulp van fluoriet, een gemeenschappelijke minerale vorm van calciumfluoride.Het belangrijkste industriële gebruik is bij de productie van polytetrluorethyleen (PTFE), in de halfgeleiderindustrie voor het verwijderen van oxide uit silicium, bij de extractie van uranium uit zijn oxide -erts, in etsenglas en als een katalysator in de petrochemische industrie.Het wordt ook gebruikt om roestvlekken te verwijderen, omdat het reageert met metaaloxiden om oplosbare fluoriden te vormen.Fluor wordt industrieel geproduceerd door de elektrolyse van vloeibare HF. In het laboratorium wordt HF in de vorm van waterig waterstoffluorzuur gebruikt in minerale analyse vanwege het vermogen om silicaten op te lossen.Het wordt ook gebruikt bij de analyse van pollen in bodemmonsters.Bodem bestaat voornamelijk uit organisch en mineraal materiaal, waarbij de mineralen voornamelijk bestaan uit carbonaten en silicaten.Om aanwezige pollen te identificeren, moet dit materiaal worden verwijderd en, na behandeling met andere reagentia om de carbonaten en organisch materiaal te verwijderen, wordt hydrofluorzuur gebruikt om de silicaatmineralen te verwijderen.corrosief.Het inademen van het gas beschadigt het ademhalingssysteem en kan longoedeem en overlijden veroorzaken.Huidcontact met hydrofluorzuur, zelfs in zeer verdunde oplossingen, kan leiden tot ernstige brandwonden en fluoride -ionen in de bloedbaan mogelijk maken.Het zuur wordt zeer snel geabsorbeerd door de buitenhuid en doodt eronder levend weefsel, voornamelijk als gevolg van de fluoride -ionen die combineren met calciumionen en het neerslaan van onoplosbare calciumfluoride.Calcium is essentieel voor celmetabolisme en voor het functioneren van vitale organen;De verwijdering ervan uit het systeem kan resulteren in een aandoening die bekend staat als hypocalciëmie, die kan leiden tot de dood door hartstilstand of meervoudig orgaanfalen.Normaal gezien waar ze worden gebruikt.Inname, inademing of huidcontact met HF vereist dringende medische hulp, zelfs als er geen onmiddellijke symptomen zijn, zoals bij verdunde oplossingen, kunnen de effecten worden vertraagd.Lorsten die 2% of meer van het lichaamsoppervlak bedekken, worden als levensbedreigend beschouwd, vanwege het risico van aanzienlijke hoeveelheden fluoride -ionen die de bloedbaan binnenkomen.Toepassing van calcium gluConoate gel naar het getroffen gebied biedt calciumionen die binden aan de fluoride -ionen, waardoor schade wordt geminimaliseerd en hypocalciëmie wordt voorkomen.