Wat is opgeloste concentratie?

Solute -concentratie is een term die wordt gebruikt om mengsels te beschrijven, en definieert hoeveel van de ene stof, de opgeloste stof genoemd, in een andere wordt opgelost, het oplosmiddel genoemd.Er zijn een aantal manieren om de concentratie te beschrijven, afhankelijk van de behoefte, en kan gewicht, volume of moleculaire massa omvatten.De concentratie van mengsels is belangrijk omdat veel chemische reacties afhankelijk zijn van het hebben van de juiste hoeveelheid reactanten om de reactie te voltooien.

Misschien is de gemakkelijkste manier om opgeloste concentratie te beschrijven.Een persoon die een consistent mengsel van zout in water wil maken, kan beide materialen wegen en de resultaten registreren.Het herhaaldelijk wegen van dezelfde hoeveelheden kan vervolgens de zoutwaterconcentratie reproduceren, die equivalente mengsels oplevert.Een mengsel gemaakt met behulp van deze methode wordt meestal een gewichtspercentage mengsel genoemd, dat definieert dat gewichten werden gebruikt in plaats van volume.

Gewicht per volume is ook een veel voorkomende meting van de stoffenconcentratie.Een hoeveelheid opgeloste stof wordt eerst gewogen met behulp van een meetschaal en vervolgens toegevoegd aan een container.Het oplosmiddel wordt vervolgens toegevoegd aan een volumemarkering op de container, wat resulteert in een bekend volume mengsel.Het resulterende mengsel wordt gedefinieerd als gewicht per volume, zoals ponden per gallon of gram per liter.

Volume -opgeloste concentratie is mogelijk als beide materialen vloeistoffen zijn, maar niet wordt gebruikt voor vaste stoffen opgelost in vloeistoffen.Een gemarkeerde container wordt gebruikt om het volume van de opgeloste stof en oplosmiddel te meten, en vervolgens worden ze gemengd.De concentratie wordt een volumepercentage genoemd om te bepalen dat beide materialen in volume aanwezig zijn, in plaats van gewicht.

Voor laboratoriumgebruik worden molaire of molale concentraties vaak gebruikt om de hoeveelheid materiaal die beschikbaar is voor chemische reacties nauwkeurig te bepalen.De mol van een opgeloste stof is gelijk aan het gewicht van het materiaal dat wordt gedeeld door de molaire massa, die wiskundig wordt bepaald uit de periodiek systeem met elementen.Een watermolecuul bevat bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstof.De molaire massa van waterstof en zuurstof is te vinden op elke gepubliceerde periodieke tabel.

Eenmaal gevonden, de molmassa van het molecuul wordt bepaald door de molamassa van zuurstof toe te voegen aan twee massa's waterstof, die gelijk is aan de atomen die aanwezig zijn in een watermolecuul.Molaire massa heeft geen eenheden, maar wordt vaak gepubliceerd als gram per mol;Dit kan pond per mol zijn als de molaire massa's kilo's zijn.Het aantal mol wordt vaak bepaald door de chemische reactie zelf, omdat producten reageren volgens hun molaire massa's wanneer de moleculen combineren.massa om een gewicht te verkrijgen.Dit gewicht wordt toegevoegd aan een container en een bekende hoeveelheid oplosmiddelvolume wordt toegevoegd, meestal een liter of gallon om een consistente concentratie te verkrijgen.Het resultaat is een mol per volumeverhouding, die concentratie van de molaire opgeloste stof wordt genoemd.Het toevoegen van hetzelfde gewicht aan een bekend gewicht van oplosmiddel geeft de molale concentratie.