Wat is de atomaire straal?

De atomaire straal is een groottemeting voor de atomen van een specifiek element.Het geeft de afstand aan tussen de kern van een atoom en de buitenrand van zijn elektronen, of de afstand tussen twee atoomkernen.Een atoom heeft geen vaste structuur, dus de atoomradius wordt gemeten door de afstand tussen de kernen van aanrakende atomen in de helft te delen.De straal kan anders zijn voor hetzelfde atoom, afhankelijk van een, of deze nu is gebonden of net naast een ander atoom.De atoomgrootte neemt verder af langs elke rij van de periodiek systeem bij het verklaren van alkali -metalen tot edelgassen en verhoogt de kolommen.

Een atomaire straaltabel is structureel verschillend van het klassieke periodieke tabel met elementen.Helium heeft de kleinste straal, terwijl waterstof, het lichtste element, van de bodem is voor de maat meten, en cesium is de grootste atoom.die van het aanraken van atomen.Atomen die gebonden zijn, delen elektronen, en de stralen van dicht opeengepakte atomen, zoals in een metalen structuur, is anders dan als de atomen gewoon naast elkaar zitten.De straal van van der Waals wordt gebruikt voor atomen die bij elkaar worden gehouden door zwakke attracties en niet bij elkaar worden gehouden in een molecuul.Het toevoegen van elektronen aan een atoom verandert de atoomradius, zodat de ionische straal kan variëren, afhankelijk van hoeveel elektronen rond een ion rond een ion.

Atomaire straal is gebaseerd op het principe dat atomen bollen zijn.Dit is niet precies het geval en het bolmodel is slechts een geschatte weergave.Het idee van sferische atomen helpt om te verklaren en te voorspellen hoe dichte vloeistoffen en vaste stoffen zijn, hoe atomen zijn gerangschikt in kristallen en om de moleculaire vorm en grootte te berekenen.Atomen nemen in straal toe in de rijen van de periodiek systeem, maar nemen in grootte dramatisch toe tussen edelgassen aan het einde van de rij of de periode, en het alkalimetaal dat begint op de volgende rij.Dit concept is gebruikt bij de ontwikkeling van de kwantumtheorie en is logisch in relatie tot de elektronenhell -theorie, die verklaart hoeveel elektronen in een bepaalde baan kunnen zijn.